Quantos centímetros cúbicos você precisaria para ter a mina de alumínio 1?

A toupeira é um valor que pode ser comparado a partículas (moléculas e átomos), volume e massa.

A toupeira é igual #6.02 x 10^23# moléculas, que é conhecido como número de Avogadro. A toupeira é igual a 22.4 litros de gás na temperatura e pressão padrão (STP). E, a toupeira é igual à massa molar (gfm) do elemento ou molécula.

O elemento alumínio possui uma massa molar de 26.99 amu. Portanto, uma amostra mole de alumínio 1 teria uma massa de gramas 26.99.

Uma vez que conhecemos a massa da toupeira de alumínio, podemos usar o densidade para calcular o volume. A equação de densidade é #D = m/v#, onde D = densidade, m = massa e v = volume.

A densidade padrão do alumínio é #2.70 g/(cm^3)#,

#D = m/v# e #v = m/D#

D = #2.70 g/(cm^3)#
m = #26.99 g#
v = ???

#v = (26.99 g)/(2.70 g/(cm^3))#

#v = 9.99 cm^3#

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