Quantos elétrons `3d` o íon manganês (II), `"Mn" ^ (2 +)`, possui?

Comece escrevendo o configuração eletrônica de uma neutro átomo de manganês, `"Mn"`.

O manganês está localizado no período 4, grupo 7 de a tabela periódica e tem um número atômico igual a `25`. Isso significa que um átomo neutro de manganês deve ter `25` elétrons circundando seu núcleo.

Consequentemente, o cátion de manganês (II), `"Mn"^(2+)`, que é formado quando um átomo de manganês neutro perde `2` elétrons, terá um total de `23` elétrons circundando seu núcleo.

Portanto, a configuração eletrônica do manganês é

`"Mn: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^2`

Agora, é muito importante lembrar que o `2` elétrons que são perdidos quando o cátion de manganês (II) é formado estão vindo do `4s` orbital, Que é maior em energia que o `3d` orbitais quando cheio.

Isso significa que a configuração eletrônica do cátion de manganês (II) será

`"Mn: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 color(red)(cancel(color(black)(4s^2)))`

`"Mn"^(2+): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^color(blue)(5)`

Como você pode ver, o cátion de manganês (II) tem um total de `color(blue)(5)` elétrons na sua `3d` subcamada, com um elétron distribuído em cada um dos cinco `3d` orbitais.