Quantos elétrons # 3d # o íon manganês (II), # "Mn" ^ (2 +) #, possui?

Comece escrevendo o configuração eletrônica de uma neutro átomo de manganês, #"Mn"#.

O manganês está localizado no período 4, grupo 7 de a tabela periódica e tem um número atômico igual a #25#. Isso significa que um átomo neutro de manganês deve ter #25# elétrons circundando seu núcleo.

Consequentemente, o cátion de manganês (II), #"Mn"^(2+)#, que é formado quando um átomo de manganês neutro perde #2# elétrons, terá um total de #23# elétrons circundando seu núcleo.

Portanto, a configuração eletrônica do manganês é

#"Mn: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^2#

Agora, é muito importante lembrar que o #2# elétrons que são perdidos quando o cátion de manganês (II) é formado estão vindo do #4s# orbital, Que é maior em energia que o #3d# orbitais quando cheio.

Isso significa que a configuração eletrônica do cátion de manganês (II) será

#"Mn: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 color(red)(cancel(color(black)(4s^2)))#

#"Mn"^(2+): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^color(blue)(5)#

Como você pode ver, o cátion de manganês (II) tem um total de #color(blue)(5)# elétrons na sua #3d# subcamada, com um elétron distribuído em cada um dos cinco #3d# orbitais.