Quantos equivalentes há no 0.40 mole de $K^{+}$ $K ^ +$ ?

Responda:

$0.40 Eq$ $"0.40 Eq"$

Explicação:

No contexto íons, Um equivalente pode ser pensado como o número de moles de íons monovalentes necessário para neutralizar a carga de um íon de carga oposta.

No seu exemplo, você está lidando com um cátion de potássio, $K^{+}$ $"K"^(+)$ . Este íon carrega um $1 +$ $1+$ cobrar, então, desde o início, você sabe que está procurando o número de $1 -$ $1-$ íons, ie íons monovalentes de carga oposta, necessário para neutralizar esse $1 +$ $1+$ carga.

Desde que uma cobrança de $1 +$ $1+$ pode ser neutralizado por uma taxa de $1 -$ $1-$ , segue que toda toupeira de cátions de potássio produzirá $1$ $1$ toupeira de equivalentes em solução.

Portanto, você terá

$0.40 color(red)(cancel(color(black)("moles K"^(+)))) * "1 Eq"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole K"^(+))))) = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("0.40 Eq")color(white)(a/a)|)))$

Uma maneira rápida de lembrar como isso funciona - o número de equivalentes de um determinado íon em solução é calculado usando o número de moles e a valência do referido íon.

$color(blue)(|bar(ul(color(white)(a/a)"no. of Eq" = "no. of moles" xx "valence"color(white)(a/a)|)))$

Por exemplo, uma toupeira de uma $color(red)(2+)$ cátion como $"Mg"^color(red)(2+)$ produziria

$"no. of Eq" = "1 mole" xx color(red)(2) = "2 Eq"$

em solução. É o mesmo que dizer que você precisa $color(red)(2)$ moles of $1-$ ânions para neutralizar a carga sobre uma toupeira of $color(red)(2+)$ cações.

Quantos equivalentes há no 0.40 mole de K ^ + K+K ^ + ?

Responda:

Explicação:

Quantos equivalentes há no 0.40 mole de $K^{+}$ $K ^ +$ ?