Quantos gramas de soluto estão presentes em 50 mL de cloreto de sódio 0.360 M?

Vamos começar com a equação para molaridade:

Nos é dada a molaridade e o volume da solução. O único problema é que o volume é fornecido em mL em vez de L. Esse problema pode ser corrigido usando o seguinte fator de conversão:

#color(white)(aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa)1000mL = 1L#

Portanto, se dividirmos 50mL por 1000mL, obteremos um valor de 0.05L

Em seguida, a equação deve ser reorganizada para resolver as toupeiras de soluto:

Moles de soluto = Molaridade #xx# Litros de solução

Agora, multiplique 0.360 M por 0.05:

#("0.360 mol")/("1 L") xx "0.05 L" = "0.018 mol"#

Para obter a massa de soluto, precisaremos da massa molar de NaCl, que é 58.44 g / mol:

Finalmente, multiplique o número de moles por 58.44 g / mol

#0.018 cancel"mol" xx (58.44g)/(1cancel"mol")#

Crescimento, aqui está:
#1.05g#