Dezembro 23, 2019

Quantos mols de nitrogênio, N, estão em 85.0 g de óxido nitroso, $N_{2} O$ $N_2O$ ?

Responda:

$Approx. 4 moles$ $"Approx. 4 moles"$

Explicação:

$Moles of nitrous oxide = \frac{85 \cdot g}{44.01 \cdot g \cdot m o l^{- 1}}$ $"Moles of nitrous oxide"=(85*g)/(44.01*g*mol^-1)$

$= 1.93 \cdot m o l$ $=1.93*mol$ .

Desde que, claramente, existem $2 moles of nitrogen atoms$ $"2 moles of nitrogen atoms"$ $per mole of nitrous oxide$ $"per mole of nitrous oxide"$ , simplesmente dobramos a quantidade molar de $nitrous oxide:$ $"nitrous oxide:"$

$1.93 \cdot m o l \times 2 \cdot m o l \cdot N \cdot m o l^{- 1} N O = ? ? m o l$ $1.93*molxx2*mol*N*mol^-1NO=??mol$