Quantos orbitais atômicos existem em um subshell?

Você pode determinar quantos orbitais os g-subshell teria usando Números quânticos.

O número quântico do momento angularou $l$ , diz a você subcamada em que um elétron está localizado. Os valores de $l$ Corresponde a

$l = 0 ->$ s-subshell;
$l = 1 ->$ p-subshell;
$l = 2 ->$ d-subshell;
$l = 3 ->$ sub-casca
$l = 4 ->$ g-subshell;

O tipo de orbital que um subshell contém é fornecido pelo número quântico magnéticoou $m_l$ , que, como você pode ver, pode assumir valores que variam de $-l$ para $+l$ .

Desde uma g-subshell é descrito por um número quântico de momento angular igual a 4, você terá um total de

$underbrace("-4, -3, -2, -1, 0 ,+1, +2, +3, +4")_(color(blue)("9 orbitals"))$

A equação que indica o tipo de orbital presente em um subshell é

$m_l = 2l + 1$

Mais uma vez, o número de orbitais presentes em um g-subshell será

$m_l = 2 * 4 + 1 = 9$