Quantos títulos $π$ $pi$ existem em ${CO}_{2}$ $"CO" _2$ ?

$C O_{2}$ $CO_2$ tem 2 ligações pi.

Primeiro, comece com as moléculas Estrutura de Lewis, que permite determinar o hibridização de cada átomo.

Nós podemos ver isso $C$ $C$ tem duas regiões de elétron densidade ao redor, o que significa que tem um número estérico igual a 2. Isso implica que é $s p$ $sp$ hibridizado, portanto, o 2 não é hibridizado orbitais p com o qual pode formar ligações pi com os átomos de oxigênio.

Por outro lado, cada $O$ $O$ átomo tem três regiões de densidade de elétrons ao seu redor, o que significa que é $s p^{2}$ $sp^2$ hibridizado. Isso permite que cada $O$ $O$ átomos para ter 1 não hibridizado p-orbital com o qual formar uma ligação pi.

O ligação no $C O_{2}$ $CO_2$ molécula é assim:

$C$ $C$ 's sp hibridizado orbitais são mostrados em amarelo e seus dois não hibridizados orbitais p são mostrados em azul. $O$ $O$ 's $s p^{2}$ $sp^2$ hibridizado orbitais são mostrados em verde, enquanto o restante não hibridizado p-orbital é mostrado em azul.

Assim, $C$ $C$ usa seus dois sp orbitais hibridizados para formar ligações sigma com os dois $O$ $O$ átomos (cada $O$ $O$ átomo usa um $s p^{2}$ $sp^2$ orbital para isso).

Digamos $C$ $C$ tem a sua $p_{z}$ $p_z$ e $p_{x}$ $p_x$ orbitais deixados sem hibridização. Está $p_{x}$ $p_x$ orbital formará um ligação pi com o $O$ $O$ átomo que tem sua $p_{x}$ $p_x$ orbital não hibridizado, enquanto $p_{z}$ $p_z$ vontade orbital por um ligação pi com o outro $O$ $O$ átomo $p_{z}$ $p_z$ orbital.

Portanto, $C O_{2}$ $CO_2$ tem Ligações pi 2 e 2 ligações sigma.

Uma maneira mais rápida de determinar quantas ligações pi a molécula possui é saber que um ligação dupla é composto de ligação 1 sigma e 1 pi. Desde a $C O_{2}$ $CO_2$ possui ligações duplas 2, terá ligações pi 2.

Quantos títulos pi π pi existem em "CO" _2 CO2 "CO" _2 ?

Quantos títulos $π$ $pi$ existem em ${CO}_{2}$ $"CO" _2$ ?