Quantos títulos # pi # existem em # "CO" _2 #?

#CO_2# tem 2 liga√ß√Ķes pi.

Primeiro, comece com as moléculas Estrutura de Lewis, que permite determinar o hibridização de cada átomo.

http://nonsibihighschool.org/acchonch11.php

N√≥s podemos ver isso #C# tem duas regi√Ķes de el√©tron densidade ao redor, o que significa que tem um n√ļmero est√©rico igual a 2. Isso implica que √© #sp# hibridizado, portanto, o 2 n√£o √© hibridizado orbitais p com o qual pode formar liga√ß√Ķes pi com os √°tomos de oxig√™nio.

Por outro lado, cada #O# √°tomo tem tr√™s regi√Ķes de densidade de el√©trons ao seu redor, o que significa que √© #sp^2# hibridizado. Isso permite que cada #O# √°tomos para ter 1 n√£o hibridizado p-orbital com o qual formar uma liga√ß√£o pi.

O ligação no #CO_2# molécula é assim:

http://chemistry.tutorvista.com/inorganic-chemistry/co2-molecular-geometry.html

#C#'s sp hibridizado orbitais são mostrados em amarelo e seus dois não hibridizados orbitais p são mostrados em azul. #O#'s #sp^2# hibridizado orbitais são mostrados em verde, enquanto o restante não hibridizado p-orbital é mostrado em azul.

Assim, #C# usa seus dois sp orbitais hibridizados para formar liga√ß√Ķes sigma com os dois #O# √°tomos (cada #O# √°tomo usa um #sp^2# orbital para isso).

Digamos #C# tem a sua #p_z# e #p_x# orbitais deixados sem hibridização. Está #p_x# orbital formará um ligação pi com o #O# átomo que tem sua #p_x# orbital não hibridizado, enquanto #p_z# vontade orbital por um ligação pi com o outro #O# átomo #p_z# orbital.

Portanto, #CO_2# tem Liga√ß√Ķes pi 2 e 2 liga√ß√Ķes sigma.

Uma maneira mais r√°pida de determinar quantas liga√ß√Ķes pi a mol√©cula possui √© saber que um liga√ß√£o dupla √© composto de liga√ß√£o 1 sigma e 1 pi. Desde a #CO_2# possui liga√ß√Ķes duplas 2, ter√° liga√ß√Ķes pi 2.