Quantos títulos # pi # existem em # "CO" _2 #?

#CO_2# tem 2 ligações pi.

Primeiro, comece com as moléculas Estrutura de Lewis, que permite determinar o hibridização de cada átomo.

http://nonsibihighschool.org/acchonch11.php

Nós podemos ver isso #C# tem duas regiões de elétron densidade ao redor, o que significa que tem um número estérico igual a 2. Isso implica que é #sp# hibridizado, portanto, o 2 não é hibridizado orbitais p com o qual pode formar ligações pi com os átomos de oxigênio.

Por outro lado, cada #O# átomo tem três regiões de densidade de elétrons ao seu redor, o que significa que é #sp^2# hibridizado. Isso permite que cada #O# átomos para ter 1 não hibridizado p-orbital com o qual formar uma ligação pi.

O ligação no #CO_2# molécula é assim:

http://chemistry.tutorvista.com/inorganic-chemistry/co2-molecular-geometry.html

#C#'s sp hibridizado orbitais são mostrados em amarelo e seus dois não hibridizados orbitais p são mostrados em azul. #O#'s #sp^2# hibridizado orbitais são mostrados em verde, enquanto o restante não hibridizado p-orbital é mostrado em azul.

Assim, #C# usa seus dois sp orbitais hibridizados para formar ligações sigma com os dois #O# átomos (cada #O# átomo usa um #sp^2# orbital para isso).

Digamos #C# tem a sua #p_z# e #p_x# orbitais deixados sem hibridização. Está #p_x# orbital formará um ligação pi com o #O# átomo que tem sua #p_x# orbital não hibridizado, enquanto #p_z# vontade orbital por um ligação pi com o outro #O# átomo #p_z# orbital.

Portanto, #CO_2# tem Ligações pi 2 e 2 ligações sigma.

Uma maneira mais rápida de determinar quantas ligações pi a molécula possui é saber que um ligação dupla é composto de ligação 1 sigma e 1 pi. Desde a #CO_2# possui ligações duplas 2, terá ligações pi 2.

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