Que hibridação é geralmente utilizada pelo átomo central em uma molécula plana quadrada?

Sempre pense na direcionalidade de cada orbital ao considerar a hibridação. Suas direções devem somar vetorial para fornecer as direções e dimensionalidades apropriadas.

Eu tenho $s p^{2} d$ $sp^2d$ , que também é mostrado abaixo.

DETERMINANDO A GEOMETRIA

Uma coisa a ter cuidado é o que o $d$ $d$ A contagem de elétrons é, para que possamos perceber qual é a geometria.

Uma vez que cada ${Cl}^{-}$ $"Cl"^-$ contribui com $- 1$ $-1$ carga, mas cada ligante amina é neutro, a platina é um $+ 2$ $bb(+2)$ Estado de oxidação. Sua configuração eletrônica é então $[...]5d^8$ .

Sabe-se que $d^8$ metais pesados de transição complexos planos quadrados. Como resultado, isso não podes be $sp^3$ hibridação, que é mais típica das geometrias tetraédricas e um possível erro.

DETERMINANDO A HIDRIDIZAÇÃO

A hibridação deve ser baseada na geometria. Deixamos o complexo estar no $xy$ -avião.

O $6s$ orbital está envolvido por padrão. Trate-o como se fosse um elemento de "identidade".
Dado que o $6p_x$ e $6p_y$ orbitais também estão ao longo dos eixos de coordenadas, eles também estariam envolvidos.
Dado que o $5d_(x^2-y^2)$ orbital está ao longo dos eixos coordenados (onde também estão os ligantes), o $d_(x^2-y^2)$ tem que estar envolvido.

Assim, a hibridação é $color(blue)(sp^2d)$ . o $p$ 'areia $d$ fornecer a direcionalidade e simetria necessárias para obter quatro orbitais idênticos ao longo do $x$ e $y$ eixos.