Que hibridação é geralmente utilizada pelo átomo central em uma molécula plana quadrada?
Sempre pense na direcionalidade de cada orbital ao considerar a hibridação. Suas direções devem somar vetorial para fornecer as direções e dimensionalidades apropriadas.
Eu tenho #sp^2d#, que também é mostrado abaixo.
DETERMINANDO A GEOMETRIA
Uma coisa a ter cuidado é o que o #d#A contagem de elétrons é, para que possamos perceber qual é a geometria.
Uma vez que cada #"Cl"^-# contribui com #-1# carga, mas cada ligante amina é neutro, a platina é um #bb(+2)# Estado de oxidação. Sua configuração eletrônica é então #[...]5d^8#.
Sabe-se que #d^8# metais pesados de transição complexos planos quadrados. Como resultado, isso não podes be #sp^3# hibridação, que é mais típica das geometrias tetraédricas e um possível erro.
DETERMINANDO A HIDRIDIZAÇÃO
A hibridação deve ser baseada na geometria. Deixamos o complexo estar no #xy#-avião.
- O #6s# orbital está envolvido por padrão. Trate-o como se fosse um elemento de "identidade".
- Dado que o #6p_x# e #6p_y# orbitais também estão ao longo dos eixos de coordenadas, eles também estariam envolvidos.
- Dado que o #5d_(x^2-y^2)# orbital está ao longo dos eixos coordenados (onde também estão os ligantes), o #d_(x^2-y^2)# tem que estar envolvido.
Assim, a hibridação é #color(blue)(sp^2d)#. o #p#'areia #d# fornecer a direcionalidade e simetria necessárias para obter quatro orbitais idênticos ao longo do #x# e #y# eixos.