Que hibridação é geralmente utilizada pelo átomo central em uma molécula plana quadrada?

Sempre pense na direcionalidade de cada orbital ao considerar a hibridação. Suas direções devem somar vetorial para fornecer as direções e dimensionalidades apropriadas.

Eu tenho #sp^2d#, que também é mostrado abaixo.


DETERMINANDO A GEOMETRIA

Uma coisa a ter cuidado é o que o #d#A contagem de elétrons é, para que possamos perceber qual é a geometria.

Uma vez que cada #"Cl"^-# contribui com #-1# carga, mas cada ligante amina é neutro, a platina é um #bb(+2)# Estado de oxidação. Sua configuração eletrônica é então #[...]5d^8#.

Sabe-se que #d^8# metais pesados ​​de transição complexos planos quadrados. Como resultado, isso não podes be #sp^3# hibridação, que é mais típica das geometrias tetraédricas e um possível erro.

DETERMINANDO A HIDRIDIZAÇÃO

A hibridação deve ser baseada na geometria. Deixamos o complexo estar no #xy#-avião.

  • O #6s# orbital está envolvido por padrão. Trate-o como se fosse um elemento de "identidade".
  • Dado que o #6p_x# e #6p_y# orbitais também estão ao longo dos eixos de coordenadas, eles também estariam envolvidos.
  • Dado que o #5d_(x^2-y^2)# orbital está ao longo dos eixos coordenados (onde também estão os ligantes), o #d_(x^2-y^2)# tem que estar envolvido.

Assim, a hibridação é #color(blue)(sp^2d)#. o #p#'areia #d# fornecer a direcionalidade e simetria necessárias para obter quatro orbitais idênticos ao longo do #x# e #y# eixos.

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