Que massa de benzoato de sódio deve ser adicionada a 140.0 mL de uma solução de ácido benzóico 0.15 M para obter um tampão com um pH de 4.25?

$3.3 g$ de benzoato de sódio deve ser dissolvido na solução de ácido benzóico para obter a solução com o desejado pH (4.25).

O solução de buffer é preparado misturando ácido benzóico e benzoato de sódio.

Use o Equação de Handerson-Hasselbalch determinar o número de mols do sal necessário para produzir a solução tampão com o pH desejado.

O $pK_a$ Os valores para os ácidos fracos comuns são fornecidos nas tabelas no final da maioria dos livros de química.

O $pK_a$ O valor do ácido benzóico é 4.20.

$n_"Salt" = ??$

$n_"Acid"= C_M xx V$

$n_"Acid"= 0.15 (mol.)/Lxx 0.1400 L$

$n_"Acid"= 0.0210 mol.$

$----------------$

Resolver para o desconhecido ( $n_"Salt"$ )

$pH = pK_a + log ((n_"Salt")/(n_"Acid"))$

$4.25 = 4.20 + log ((n_"Salt")/(n_"Acid"))$

$log ((n_"Salt")/(n_"Acid")) = 4.25 -4.20$

$log ((n_"Salt")/(n_"Acid")) = 0.05$

$(n_"Salt")/(n_"Acid") = 10^0.05$

$(n_"Salt")/(n_"Acid") = 1.1$

$n_"Salt" = 0.0210 xx 1.1$

$n_"Salt" = 0.0231 mol.$

$m_"Salt" = 0.0231 mol. xx 144.11 g/(mol.)$

$m_"Salt" ~= 3.3 g$

$3.3 g$ de benzoato de sódio deve ser dissolvido na solução de ácido benzóico para obter a solução com o pH desejado (4.25).