Que massa de benzoato de sódio deve ser adicionada a 140.0 mL de uma solução de ácido benzóico 0.15 M para obter um tampão com um pH de 4.25?

O solução de buffer é preparado misturando ácido benzóico e benzoato de sódio.

Use o Equação de Handerson-Hasselbalch determinar o número de mols do sal necessário para produzir a solução tampão com o pH desejado.

O #pK_a# Os valores para os ácidos fracos comuns são fornecidos nas tabelas no final da maioria dos livros de química.

O #pK_a# O valor do ácido benzóico é 4.20.

#n_"Salt" = ??#

#n_"Acid"= C_M xx V#

#n_"Acid"= 0.15 (mol.)/Lxx 0.1400 L#

#n_"Acid"= 0.0210 mol.#

#----------------#

Resolver para o desconhecido (#n_"Salt"#)

# pH = pK_a + log ((n_"Salt")/(n_"Acid"))#

#4.25 = 4.20 + log ((n_"Salt")/(n_"Acid"))#

#log ((n_"Salt")/(n_"Acid")) = 4.25 -4.20#

#log ((n_"Salt")/(n_"Acid")) = 0.05#

#(n_"Salt")/(n_"Acid") = 10^0.05#

#(n_"Salt")/(n_"Acid") = 1.1#

#n_"Salt" = 0.0210 xx 1.1#

#n_"Salt" = 0.0231 mol.#

#m_"Salt" = 0.0231 mol. xx 144.11 g/(mol.)#

#m_"Salt" ~= 3.3 g#

#3.3 g # de benzoato de sódio deve ser dissolvido na solução de ácido benzóico para obter a solução com o pH desejado (4.25).