Que volume de 0.10 M # NaOH # pode ser preparado a partir de 250 mL de 0.30 M # NaOH #?

O que se deve notar aqui é que o solução inicial is #3# vezes mais concentrado que o solução alvo, Desde

#(0.30 color(red)(cancel(color(black)("M"))))/(0.10color(red)(cancel(color(black)("M")))) = 3#

Isso diz que o volume da solução de destino deve ser #3# vezes maior que o volume da solução inicial.

Esse é o caso, porque quando você dilui uma solução, você diminuir sua concentração por aumentando seu volume, mantendo o número de moles de soluto constante.

Isso implica que quando a concentração de uma solução diminui por um fator, geralmente chamado fator de diluição, #"DF"#, após diluição, o volume da solução diluída aumenta pelo mesmo fator #"DF"#.

#color(blue)(|bar(ul(color(white)(a/a)"DF" = V_"final"/V_"initial" = c_"initial"/c_"final"color(white)(a/a)|)))#

Você tem assim

#V_"final" = 3 xx "250 mL" = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("750 mL")color(white)(a/a)|)))#

A resposta é arredondada para dois sig figs.

Então, você pode diminuir a concentração de #"250 mL"# de solução de hidróxido de sódio de #"0.30 M"# para #"0.10 M"# adicionando água suficiente para obter seu volume final #"750 mL"#.