S elementar reage com O2 para formar SO3 de acordo com a reação 2S + 3O2 → 2SO3 Parte A: Quantas moléculas de O2 são necessárias para reagir com 6.67 g de S? Expresse sua resposta numericamente em unidades de moléculas.

Responda:

Olhe para o estequiometria... $S (s) + \frac{3}{2} O_{2} (g) \to S O_{3} (g)$ $S(s) + 3/2O_2(g) rarr SO_3(g)$

Explicação:

Os coeficientes estequiométricos são em termos de moles, e certamente isso representa uma quantidade numérica ... $N_{A} = Avogadro's number = 6.022 \times 10^{23} \cdot m o l^{- 1}$ $N_A="Avogadro's number"=6.022xx10^23*mol^-1$ .

No que diz respeito ao enxofre, temos uma quantidade molar de ...

$\frac{6.67 \cdot g}{32.0 \cdot g \cdot m o l^{- 1}} = 0.208 \cdot m o l$ $(6.67*g)/(32.0*g*mol^-1)=0.208*mol$

E, portanto, claramente precisamos $0.208 \cdot m o l \times \frac{3}{2} = 0.313 \cdot m o l$ $0.208*molxx3/2=0.313*mol$ DE MOLÉCULAS DE OXIGÊNIO para equivalência estequiométrica.

$0.208 \cdot m o l \times \frac{3}{2} \times 6.022 \times 10^{23} \cdot m o l^{- 1} = 1.88 \times 10^{23} \cdot oxygen molecules.$ $0.208*molxx3/2xx6.022xx10^23*mol^-1=1.88xx10^23*"oxygen molecules."$

E nós usamos a toupeira aqui exatamente como faria o $dozen$ $"dozen"$ , Ou o $gross$ $"gross"$ , como qualquer outro número coletivo ...

E a massa dessa quantidade de oxigênio é ...?