Um átomo de oxigênio tem um total de eleições 8. Como você escreve os números quânticos 4 para cada um dos elétrons 8 no estado fundamental?

Você sabe que um átomo de oxigênio neutro tem Elétrons 8.

É sempre útil escrever o configuração eletrônica para um elemento antes de tentar atribuir Números quânticos para cada elétron individual. Como você pode ver na imagem acima, o configuração eletrônica para oxigênio neutro é

$"O": 1s^(2) 2s^(2) 2p^(4)$

Supondo que você saiba o básico por trás Números quânticos, você pode escrever o conjunto de números 4 exclusivo para cada elétron pertencente ao oxigênio como este

O primeiro nível de energia:

$"n=1"$ , $"l=0"$ , $"m"_l"=0"$ , $"m"_s"=-1/2"$ $->$ o elétron localizado no 1s-orbital, spin-down;
$"n=1"$ , $"l=0"$ , $"m"_l"=0"$ , $"m"_s"=+1/2"$ $->$ o elétron localizado no 1s-orbital, spin-up;

O segundo nível de energia:

$"n=2"$ , $"l=0"$ , $"m"_l"=0"$ , $"m"_s"=-1/2"$ $->$ o elétron revestido no 2s-orbital, spin-down;
$"n=2"$ , $"l=0"$ , $"m"_l"=0"$ , $"m"_s"=+1/2"$ $->$ o elétron localizado no 2s-orbital, furar;

$"n=2"$ , $"l=1"$ , $"m"_l"=-1"$ , $"m"_s"=-1/2"$ $->$ o elétron localizado no $"2p"_x"-orbital"$ , spin-down;
$"n=2"$ , $"l=1"$ , $"m"_l"=-1"$ , $"m"_s"=+1/2"$ $->$ o elétron localizado no $"2p"_x"-orbital"$ , spin-up;
$"n=2"$ , $"l=1"$ , $"m"_l"=0"$ , $"m"_s"=+1/2"$ $->$ o elétron localizado no $"2p"_y"-orbital"$ , spin-up;
$"n=2"$ , $"l=1"$ , $"m"_l"=1"$ , $"m"_s"=+1/2"$ $->$ o elétron localizado no $"2p"_z"-orbital"$ , spin-up;