Um precipitado se forma quando as soluções aquosas "Ba (NO" _3) _2 " e " 2KOH " são combinadas?
Não, um precipitado não se formará quando o nitrato de bário, Ba(NO_3)_2, reage com hidróxido de potássio, KOH, em solução aquosa porque ambos os produtos são solúveis em água.
A equação química balanceada tem esta aparência
Ba(NO_3)_(2(aq)) + 2KOH(aq) -> Ba(OH)_2(aq) + 2KNO_3(aq)
Você está essencialmente lidando com um reação de substituição dupla; em solução aquosa, ambos os reagentes se dissociam em íons.
A equação iônica completa é
Ba_((aq))^(2+) + 2NO_(3(aq))^(-) + 2K_((aq))^(+) + 2OH_((aq))^(-) -> Ba_((aq))^(2+) + 2OH_((aq))^(-) + 2K_((aq))^(+) + 2NO_(3(aq))^(-)
Observe que todos os íons que estão no lado dos reagentes também podem ser encontrados no lado dos produtos. Isso implica que todas as espécies existirão como íons em solução e nenhum precipitado será formado.
Uma maneira mais rápida de determinar se uma reação produzirá ou não um precipitado é olhar para o regras de solubilidade. Se você estiver familiarizado com essas regras, notará que tanto o hidróxido de bário, Ba(OH)_2e nitrato de potássio, KNO_3, são solúveis em solução aquosa.
As regras de solubilidade: