Um precipitado se forma quando uma solução de acetato de sódio e uma solução de sulfato de amônio são misturadas?

A idéia aqui é que você está misturando dois soluções que contêm solúvel compostos iónicos e você está interessado em descobrir se um insolúvel O composto iônico pode ser formado pela reação.

Acetato de sódio e sulfato de amônio são iônicos solúveis compostos, o que implica que eles existem como íons em solução aquosa.

#"CH"_ 3"COONa"_ ((aq)) -> "CH"_ 3"COO"_ ((aq))^(-) + "Na"_ ((aq))^(+)#

#("NH"_ 4)_ 2"SO"_ (4(aq)) -> 2"NH"_ (4(aq))^(+) + "SO"_ (4(aq))^(2-)#

Agora, os dois produtos que podem ser formados aqui são acetato de amônio, #"NH"_ 4"CH"_ 3"COOH"#e sulfato de sódio, #"Na"_ 2"SO"_4#.

De acordo com regras de solubilidade, que você pode encontrar listado aqui, esses dois compostos são solúvel na água, o que implica que eles existem como íons em solução aquosa.

O acetato de amônio é solúvel porque não há ânions que podem formar um sólido insolúvel com esse cátion. Da mesma forma, o acetato de sódio é solúvel porque não há ânions que podem formar um sólido insolúvel com o cátion de sódio.

Portanto, se você começar com todos os quatro íons presentes em solução aquosa e terminar da mesma maneira, não poderá dizer que essa reação ocorrerá não produzir um insolúvel sólido que pode precipitar para fora da solução.

Consequentemente, você pode dizer que essa reação de dupla substituição não tomar lugar.

#"CH"_ 3"COONa"_ ((aq)) + "Na"_ 2 "SO"_ (4(aq)) -> color(red)("N. R.")#

Para mostrar que esse é o caso, você pode escrever o equação iônica completa.

#2 xx ["CH"_ 3"COO"_ ((aq))^(-) + "Na"_ ((aq))^(+)] + 2"NH"_ (4(aq))^(+) + "SO"_ (4(aq))^(2-) -> 2"NH"_ (4(aq))^(+) + 2"CH"_ 3"COO"_ ((aq))^(-) + 2"Na"_ ((aq))^(+) + "SO"_ (4(aq))^(2-)#

O fato de todos os quatro íons serem íons espectadores, ou seja, eles estão presentes nos dois lados da equação, informa que a reação não ocorre.