Um precipitado se formará quando micx Ca (NO3) 2 (aq) com NaOH (aq) se as concentrações após a mistura forem ambas 0.0175M?

Responda:

Possivelmente não.

Explicação:

A ideia aqui é que nitrato de cálcio, $"Ca"("NO"_3)_2$ e hidróxido de sódio, $"NaOH"$ , reagirá para formar hidróxido de cálcio, Um sólido insolúvel, se e apenas se forem misturados nas concentrações apropriadas.

Tanto o nitrato de cálcio quanto o hidróxido de sódio são sais solúveis, portanto se dissociam completamente em solução aquosa para formar

$"Ca"("NO"_3)_text(2(aq]) -> "Ca"_text((aq])^(2+) + 2"NO"_text(3(aq])^(-)$

$"NaOH"_text((aq]) -> "Na"_text((aq])^(+) + "OH"_text((aq])^(-)$

Isto significa que as concentrações dos cátions e dos ânions de hidróxido de cálcio serão

$["Ca"^(2+)] = 1 xx ["Ca"("NO"_3)_2] ->$ one mole of calcium nitrate produces one mole of calcium cations

$["OH"^(-)] = 1 xx ["NaOH"] ->$ one mole of sodium hydroxide produces one mole of hydroxide anions

O global equação equilibrada para este reação de substituição dupla is

$"Ca"("NO"_3)_text(2(aq]) + color(red)(2)"NaOH"_text((aq]) -> "Ca"("OH")_text(2(s]) darr + 2"NaNO"_text(3(aq])$

O equação iônica completa ficará assim

$"Ca"_text((aq])^(2+) + 2"NO"_text(3(aq])^(-) + color(red)(2)"Na"_text((aq])^(+) + color(red)(2)"OH"_text((aq])^(-) -> "Ca"("OH")_text(2(s]) darr + 2"Na"_text((aq])^(+) + 2"NO"_text(3(aq])^(-)$

O equação iônica líquida, para qual íons espectadores são eliminados, serão

$"Ca"_text((aq])^(2+) + color(red)(2)"OH"_text((aq])^(-) -> "Ca"("OH")_text(2(s]) darr$

Agora, a constante do produto de solubilidade, $K_(sp)$ , para o hidróxido de cálcio é listado como sendo igual a

$K_(sp) = 5.5 * 10^(-6)$

http://bilbo.chm.uri.edu/CHM112/tables/KspTable.htm

Por definição, a constante do produto de solubilidade é definida como

$K_(sp) = ["Ca"^(2+)] * ["OH"^(-)]^color(red)(2)$

Para determinar se um precipitado é formado ou não, é necessário calcular o produto de íons, $Q_(sp)$ , para esta reação.

Mais especificamente, você precisa ter

$color(blue)(Q_(sp) > K_(sp)) ->$ a precipitate is formed

O produto de íons assume exatamente a mesma forma que o produto de íons de solubilidade, com o importante diferença que não usar concentrações de equilíbrio.

$Q_(sp) = ["Ca"^(2+)] * ["OH"^(-)]^color(red)(2)$

Conecte seus valores para obter - eu vou pular as unidades por uma questão de simplicidade

$Q_(sp) = 0.0175 * (0.0175)^color(red)(2)$

$Q_(sp) = 5.36 * 10^(-6)$

Uma vez que essa desigualdade

$Q_(sp) color(red)(cancel(color(black)(>))) K_(sp)$

is inválido, um precipitado não forma quando você mistura esses dois soluções.

Lembre-se, a resposta depende do valor para $K_(sp)$ dado a você pelo problema. Como você não forneceu um aqui, será necessário comparar o valor de $Q_(sp)$ com o valor de $K_(sp)$ dado a você e diga se um precipitado se formará ou não.