Um químico aquece o 100.0 g de $FeSO_4 * 7H_2O$ um cadinho para expulsar a água. Se toda a água é retirada, qual é a massa do sal restante?

$54.64$ $"g"$ anhydrate

Com $"100.0 g"$ do hepta-hidrato, use a massa molar para determinar quantos mols você possui.

Os mols são interconversíveis, pois um mol de qualquer coisa é o mesmo número de partículas que um mol de qualquer outra coisa.

$100.0 cancel("g FeSO"_4cdot7"H"_2"O") xx ("1 mol FeSO"_4cdot7"H"_2"O")/(278.02 cancel("g FeSO"_4cdot7"H"_2"O"))$

$=$ $"0.3597 mols"$

Para cada $"mol"$ do hepta-hidrato, você tem $"7 mols"$ de moléculas de água, então ...

$0.3597 cancel("mols FeSO"_4cdot7"H"_2"O") xx "7 mols water"/cancel("1 mol FeSO"_4cdot7"H"_2"O")$

$=$ $"2.518 mols water"$

Conseqüentemente, você tem essa massa de água usando sua massa molar:

$2.518 cancel"mols water" xx ("18.015 g water")/cancel"mol water"$

$=$ $"45.36 g water"$

Então, sua massa final deve ser $100 - 45.36 = bb("54.64 g FeSO"_4)$ (anidrato).

Um químico aquece o 100.0 g de FeSO_4 * 7H_2O FeSO_4 * 7H_2O um cadinho para expulsar a água. Se toda a água é retirada, qual é a massa do sal restante?