Uma amostra 2.2 g de quinona # C_6H_4O_2 # foi queimada em um calorímetro de bomba para o qual a capacidade total de calor é 7854 J / ° C. A temperatura do calorímetro aumentou de 23.44 C para 30.57 ° C. Qual é o calor molar de combustão da quinona (em kJ / mol)?

Existem duas transferências de calor envolvidas.

#"heat of combustion of quinone + heat gained by calorimeter = 0"#

#q_1 + q_2 = 0#

#nΔ_ cH + C_"cal"ΔT = 0#

Nesse problema,

#n = 2.2 color(red)(cancel(color(black)("g quinone"))) × "1 mol quinone"/(108.09 color(red)(cancel(color(black)("g quinone")))) = "0.0204 mol quinone"#

#C_"cal" = "7854 J°C"^"-1"#

#ΔT = T_f - T_i = "30.57 °C - 23.44 °C" = "7.13 °C"#

#q_1 = nΔ_cH = 0.0204 Δ_cH color(white)(l)"mol"#

#q_2 = C_"cal"ΔT = "7854 J" color(red)(cancel(color(black)("°C"^"-1"))) × 7.13 color(red)(cancel(color(black)("°C"))) = "56 000 J" = "56.0 kJ"#

#q_1 + q_2 =0.0204 Δ_cHcolor(white)(l) "mol" + "56.0 kJ" = 0#

#Δ_cH = ("-56.0 kJ")/("0.0204 mol") = "-2700 kJ/mol"# (Números significativos 2)