Uma reação é endotérmica com H = 100 kJ / mol. Se a entalpia de ativação da reação direta é 140 kJ / mol, qual é a entalpia de ativação da reação reversa? Sei que a resposta é 40 kJ / mol, mas não sei bem como chegar lá, obrigado!

Aqui está um progresso esquemático do diagrama de reação para uma reação endotérmica.

(Adaptado da BBC)

Nós vemos que #Δ_text(‡)H("fwd")# (de reagentes para o estado de transição) é #"140 kJ·mol"^"-1"#.

Nós também vemos isso #Δ_text(rxn)H# (de reagentes a produtos é #"100 kJ·mol"^"-1"#.

Assim, #Δ_text(‡)H("rev")# (produtos para o estado de transição) deve ser

#Δ_text(‡)H("rev") = "140 kJ·mol"^"-1" - "100 kJ·mol"^"-1" = "40 kJ·mol"^"-1"#