2Al + Zn (NO3) 2 = 2Al (NO3) Equação iônica líquida de 3Al + Zn?

A equação dada acima é balanceada incorretamente, por isso preciso corrigi-la primeiro.

#Al^@# + #Zn(NO_3)_2# = #Al(NO_3)_3# + #Zn^@# (desequilibrado)

Registrando os átomos com base em subscritos,

lado esquerdo: #Al# = 1; #Zn# = 1; #(NO_3)_3# = 2
lado direito: #Al# = 1; #Zn# = 1; #(NO_3)_3# = 3

Observe que estou considerando o #NO_3^-# íon como um "átomo" para evitar confundir-me.

Balanceando as equações que temos:

#color (blue) 2Al^@ (s) # + #color (red) 3 Zn(NO_3)_2# = #color (green) 2Al(NO_3)_3# + #color (magenta) 3Zn^@ (s)# (equilibrado)

lado esquerdo: #Al# = (1 x #color (blue) 2#) = 2; #Zn# = (1 x #color (red) 3#) = 3; #(NO_3)_3# = (2 x #color (red) 3#) = 6
lado direito: #Al# = (1x #color (green) 2#) = 2; #Zn# = (1 x #color (magenta) 3#) = 3; #(NO_3)_3# = (3 x #color (green) 2#) = 6

Agora que temos a equação de equilíbrio correta, devemos reescrever a equação mostrando todos os íons envolvidos na reação.

#2Al^@ (s) # + #3Zn^"2+"# + #6NO_3^-# = #2Al^"3+"# + #6NO_3^-# + #3Zn^@ (s)#

Observe que para o #NO_3^-#, Multiplico o subscrito pelo coeficiente da substância. Agora vamos nos livrar dos íons espectadores (íons presentes nos dois lados da equação).

#2Al^@ (s) # + #3Zn^"2+"# + #cancel (6NO_3^-)# = #2Al^"3+"# + #cancel (6NO_3^-)# + #3Zn^@ (s)#

Agora vamos mostrar os elétrons por meia reação:

#2Al^@ (s) # = #2Al^"3+"# + #6e^-#

#3Zn^"2+"# + #6e^-# = #3Zn^@ (s)#

Assim, a equação iônica líquida é

#2Al^@ (s)# + #3Zn^"2+"# = #2Al^"3+"# + #3Zn^@ (s)#