Como você completaria e equilibraria a reação de neutralização da base ácida: #HI + KOH -> #?

E assim:

#HI(aq) + KOH(aq) rarr KI(aq) + H_2O(l)#

Como os sais de potássio e iodeto estão presentes, podemos escrever a equação iônica líquida como:

#H^+ + HO^(-) rarr H_2O(l)#

OR

#H_3O^+ + HO^(-) rarr 2H_2O(l)#

São #"mass"# e #"charge"# equilibrado em cada instância? Caso contrário, você sabe que não pode ser aceito como uma representação da realidade química (ou seja, física).