Quantos átomos tem 0.075 mol de titânio?
Responda:
Tem #0.075xxN_A# #"titanium atoms"#, Onde #N_A# #=# #"Avogadro's number"# #=# #6.02243xx10^23#.
Explicação:
Se eu perguntasse quantos ovos há em meia dúzia, acho que você responderia imediatamente "6". Com efeito, você perguntou a mesma coisa.
Em uma mole de material (átomos, moléculas, ovos), existem #6.02243xx10^23# itens individuais dessas coisas. #6.02243xx10^23# Individual #""^1H# átomos têm uma massa de #1# #g# precisamente. É por isso que usamos o número. Se eu medir cerca de um grama de material na bancada, sei precisamente o número de átomos e moléculas individuais que constituem esse material.
#"Avogadro's number"# é, portanto, o elo entre o micro mundo de átomos e moléculas, sobre o qual só podemos conceber, com o macro mundo de gramas, quilogramas e litros, que podemos medir praticamente.
Voltar à sua pergunta. Se houver #N_A#1 mole de átomos de titânio, existe uma massa de #47.87# #g# (de onde eu consegui essa massa?). Qual é a massa de #0.075# #mol# de metal titânio?