Como posso equilibrar esta equação química Pb (NO3) 2 + K2CrO4 = PbCrO4 + KNO3?

Para equilibrar a equação da reação de duplo deslocamento de nitrato de chumbo (II) e cromato de potássio para produzir cromato de chumbo (II) e nitrato de potássio.

Começamos com a equação base fornecida na pergunta.

$P b {(N O_{3})}_{2} + K_{2} C r O_{4} \to P b C r O_{4} + K N O_{3}$ $Pb(NO_3)_2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3$

Olhando para o inventário do átomo

reagentes
$P b = 1$ $Pb = 1$
$N O_{3} = 2$ $NO_3 = 2$
$K = 2$ $K = 2$
$C r O_{4} = 1$ $CrO_4 = 1$

de Produtos
$P b = 1$ $Pb = 1$
$N O_{3} = 1$ $NO_3 = 1$
$K = 1$ $K = 1$
$C r O_{4} = 1$ $CrO_4 = 1$

Podemos ver que o $K$ $K$ e $N O_{3}$ $NO_3$ estão desequilibrados.

Se adicionarmos um coeficiente de 2 na frente do $K N O_{3}$ $KNO_3$ isso equilibrará a equação.

$P b {(N O_{3})}_{2} + K_{2} C r O_{4} \to P b C r O_{4} + 2 K N O_{3}$ $Pb(NO_3)_2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3$

Note que deixo o íons poliatômicos $N O_{3}$ $NO_3$ e $C r O_{4}$ $CrO_4$ juntos quando eles aparecem em ambos os lados da equação, vendo-os como uma unidade não separada elementos.

Espero que isso tenha sido benéfico.
SMARTERTEACHER