Como você converteria a fórmula empírica NO2 na fórmula molecular, dado que a massa molar dessa molécula é 92 g / mol?

Um composto Fórmula empírica diz o que o menor proporção de número inteiro entre os átomos que compõem esse composto é.

Penso na fórmula empírica como uma bloco de construção para moléculas. Um composto Fórmula molecular vai depender de quantos blocos de construção são necessários para construir uma molécula de uma dada substância.

No seu exemplo, você sabe que a fórmula empírica do composto é #"NO"_2#.

Isso diz que o proporção mínima entre átomos de nitrogênio e átomos de oxigênio é #1:2#. Em outras palavras, a fórmula molecular será um múltiplo deste bloco de construção.

#"molecular formula" = "empirical formula" xx color(blue)(n)" "#, where

#color(blue)(n)# - o número de blocos de construção necessários para construir a fórmula molecular.

Você também sabe que o massa molar do seu composto é #"92 g/mol"#.

Isso significa que a massa molar de todos os átomos que compõem essa molécula deve somar para dar #"92 g/mol"#.

Então, como você determinaria quantos blocos de construção você precisa? Bem, comece descobrindo a massa molar de um bloco de construção, ou seja, a massa molar do Fórmula empírica.

Como ele contém um átomo de nitrogênio e dois átomos de oxigênio, você receberá

#1 xx "14.0067 g/mol" + 2 xx "15.9994 g/mol" = "46.0055 g/mol"#

Portanto, se um bloco de construção tiver uma massa molar de #"46.0055 g/mol"#, quantos você precisaria para obter a molécula?

#"46.0055 g/mol" * color(blue)(n) = "92 g/mol"#

#color(blue)(n) = (92color(red)(cancel(color(black)("g/mol"))))/(46.0055color(red)(cancel(color(black)("g/mol")))) = 1.99976 ~~ 2#

Isso significa que o composto Fórmula molecular, Que lista todos os átomos que compõem uma molécula, será

#("NO"_2) xx 2 = "N"_2"O"_4 -># dinitrogen tetroxide