Quantos gramas de NaCl equivalem a uma toupeira de NaCl?

O problema essencialmente quer que você encontre o massa molar de cloreto de sódio, #"NaCl"#. Como você sabe, o massa molar de um composto iônico fornece a massa de uma toupeira de unidades de fórmula desse composto.

Agora, conforme indicado pela fórmula química do composto, uma unidade de fórmula de cloreto de sódio contém

• one sodium cation, #1 xx "Na"^(+)#
• one chloride anion, #1 xx "Cl"^(-)#

Isso significa que a massa de uma toupeira de unidades de fórmula será igual à soma da massa de uma toupeira cátions de sódio e a massa de uma toupeira de ânions cloreto.

Como a massa de um íon é basicamente o mesmo como a massa do átomo neutro, você pode dizer que o massa molar de cloreto de sódio será igual à soma das massa molar de sódio, #"Na"#, e as massa molar de cloro, #"Cl"#.

Como dado em a tabela periódica of elementos, estes são iguais a

#M_("M Na") = "22.98977 g mol"^(-1)#

#M_("MCl") = "35.4527 g mol"^(-1)#

Você tem assim

#M_("M NaCl") = "22.98977 g mol"^(-1) + "35.4527 g mol"^(-1)#

#M_("M NaCl") = "58.44247 g mol"^(-1)#

Isso significa que a massa de uma toupeira de cloreto de sódio é igual a

#color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)(m_("NaCl / 1 mole") = "58.44247 g")color(white)(a/a)|)))#