O que é a diferença entre a pressão parcial e concentração?

Veja a lei dos gases ideais: PV = nRT. Podemos reorganizar esta equação para fornecer: n / V = ​​P / RT. As unidades para n / V são moles por litro, ou seja. concentração!

Então, quando você sabe a pressão contribuiu por um gás particular, que é parte de uma mistura de gases, você pode calcular a sua concentração. Por exemplo, se dois gases têm uma pressão combinada da atmosfera 1 e a mistura é composta por moles de oxigênio 0.2 e moles de néon 0.8, então, 20% da pressão do gás é devido ao oxigênio e 80% é devido ao néon .

Se o oxigênio tiver uma pressão parcial de 0.2 atm e o neon tiver uma pressão parcial de 0.8 atm, e você gostaria de saber, por exemplo, a concentração de neon quando a temperatura é 325K, então:

n / V = #(0.8 atm)/((0.0821 L*atm)/(mol*K)*350K# = 0.0278 m / L