Como o SO_4 SO4 é cobrado pelo 2-?
Responda:
Estamos de acordo que o ânion sulfato deriva de H_2SO_4H2SO4, ácido sulfúrico ou a partir de sulfato de sódio, Na_2SO_4Na2SO4, que são entidades manifestamente neutras.
Explicação:
Uma estrutura típica (se desatualizada) de Lewis de ácido sulfúrico é:
(HO-)_2S(=O)_2(HO−)2S(=O)2
Essa estrutura de Lewis é equivalente a:
(HO-)_2S^(2+)(-O^-)_2(HO−)2S2+(−O−)2
Para um átomo de calcogênio neutro ("chalcogen = S or O"chalcogen = S or O), deve haver elétrons de valência 6. Na representação (HO-)_2S(=O)_2(HO−)2S(=O)2 certamente existem elétrons 6 associados a cada enxofre ou oxigênio. Os pares solitários são de propriedade do átomo e, portanto, no oxigênio neutro, há elétrons 2 da ligação dupla e elétrons 4 nos pares solitários.
Agora é claro que ambos H_2SO_4H2SO4 e HSO_4^-HSO−4 são ácidos fortes e sofrem ionização quase completa na água:
H_2SO_4(aq) +2H_2O(l)rarr SO_4^(2-) + 2H_3O^+H2SO4(aq)+2H2O(l)→SO2−4+2H3O+
A conservação da carga exige que o íon sulfato possua cargas negativas formais 2.
O ácido nítrico tem uma representação ainda mais problemática: (O=)N^(+)(-O^(-))(-OH)(O=)N+(−O−)(−OH), onde há uma separação formal de carga mesmo no ácido neutro (elétrons 6 em torno do nitrogênio em vez de 7; elétrons 9 em torno do oxigênio em vez do 8).
Vejo aqui para outro exemplo que atribui cobrança formal.