Como você identifica agentes redutores, oxidantes ou se nenhum desses dois se aplica?
Responda:
Os agentes redutores são os elementos oxidados (o estado de oxidação aumenta) e os agentes oxidantes são os elementos que diminuem o estado de oxidação).
Explicação:
Você DEVE ter AMBOS para que ocorra uma reação redox! Então, procure pelos dois (ou mais) elementos em uma equação cuja mudança de reação requer uma MUDANÇA em seu estado de oxidação. Se nenhuma alteração for encontrada, a reação não será uma reação redox (existem muitos outros tipos).
Nos seus exemplos,
a) O nitrogênio está sendo reduzido de um estado de oxidação de 0 para -3, por isso é o agente oxidante. O hidrogênio está sendo oxidado de um estado de oxidação de 0 para + 1, por isso é o agente redutor.
b) O nitrogênio está sendo oxidado de um estado de oxidação de 0 para + 1, por isso é o agente redutor. O oxigênio está sendo reduzido de um estado de oxidação de 0 para -2, por isso é o agente oxidante.