Qual é a molaridade da solução de hidróxido de sódio?

Suponho que seja necessária uma mole de hidróxido de sódio para neutralizar uma mole de hidrogenoftalato de potássio, já que não acho que o ftalato de hidrogênio exista por si só!

Primeiro, encontramos a concentração (molaridade) do hidrogenoftalato de potássio.

O hidrogenoftalato de potássio possui uma massa molar de #204.22 "g/mol"#. Então aqui existe:

#(0.3178color(red)cancelcolor(black)"g")/(204.22color(red)cancelcolor(black)"g""/mol")~~1.56*10^-3 "mol"#

E assim, o molaridade desta solução é:

#(1.56*10^-3 "mol")/(0.1 "L")=1.56*10^-2 "M"#

Agora, usamos a equação de diluição, que afirma que,

#V_1c_1=V_2c_2#

• #V_1,V_2# are the volumes of the two solutions

• #c_1,c_2# are the concentrations of the two solutions

Então nós temos:

#1.56*10^-2 "M"*100 "mL"=33.75 "mL"*c_2#

#c_2=(1.56*10^-2 "M"*100color(red)cancelcolor(black)"mL")/(33.75color(red)cancelcolor(black)"mL")#

#=4.62*10^-2 "M"#

EXTRA:

O #"pOH"# de uma solução é dada por: #"pOH"=-log[OH^-]#

• #[OH^-]# is the hydroxide ion concentration in terms of molarity.

Então aqui,

#-log[4.62*10^-2]="pOH"#

#"pOH"~~1.34#

E entao,

#"pH"=14-1.34=12.66#