Uma solução de hidróxido de bário, #Ba (OH) _2 # contém 4.285 gramas de hidróxido de bário em 100 mL de solução. Qual é a molaridade da solução?

Responda:

2.5 M

Explicação:

Sabemos que a massa molar do hidróxido de bário é 171.34 (você pode pesquisar no Google ou simplesmente adicionar a massa de cada átomo na molécula). Sabendo que #molarity = (mols) / (liters)# precisamos transformar esse 4.285 g Ba (OH) 2 em mols.

Isso é feito dividindo o 4.285 g pela massa molar 171.34 g, fornecendo-nos 0.2500 mol de Ba (OH) 2.

Conectando tudo isso de volta à equação de molaridade obtemos #molarity = (0.2500 mol)/(0.100 L) # dando-nos uma molaridade de 2.5 M

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