Uma solução com um volume de litros 0.25 contém gramas 20 de fluoreto de hidrogênio, HF. Qual é a molaridade da solução?

Responda:

#"4 mol L"^(-1)#

Explicação:

Para encontrar uma solução molaridade, você deve determinar quantas toupeiras de soluto você começa por litro de solução.

Para determinar o número de mols de ácido fluorídrico presente em sua amostra, use as massa molar. O ácido fluorídrico tem uma massa molar de #"20.01 g mol"^(-1)#, O que significa que uma toupeira deste composto tem uma massa de #"20.01 g"#.

Como sua amostra possui uma massa de #"20 g"#, você pode dizer que contém

#20 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole HF"/(20.01color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.9995 moles HF"#

Agora, você sabe que essas toupeiras estão sendo dissolvidas em #"0.25 L"#, então você pode dizer isso #"1 L"# desta solução conterá

#1 color(red)(cancel(color(black)("L solution"))) * "0.9995 moles HF"/(0.25color(red)(cancel(color(black)("L solution")))) = "3.998 moles HF"#

Arredondado para um figura significante, a molaridade da solução será

#color(green)(bar(ul(|color(white)(a/a)color(black)("molarity HF solution" = "4 mol L"^(-1))color(white)(a/a)|)))#

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