Uma amostra de ácido nítrico concentrado tem uma densidade de 1.41gmL e contém 70.0% HNO3 em massa. (a) que massa de HNO3 por litro de solução? b) Qual é a molaridade da solução

Responda:

Bem, precisamos fazer o cálculo ...#"moles of solute"/"volume of solution"#

Explicação:

E nos é dado que #rho_"acid"=1.41*g*mL^-1#..

.............e entao ...........

#"mass of a litre volume"-=1.41*g*mL^-1xx1000*mL*L^-1=1410*g#

E podemos calcular a concentração da solução de ácido nítrico, simplesmente fazendo uma #1*mL# volume....

#[HNO_3(aq)]="moles of acid"/"volume of solution"=#

#((1.41*gxx70.0%)/(63.01*g*mol^-1))/(1*mLxx10^-3*L*mL^-1)=15.7*mol*L^-1#

...#68-70%w/w# é a concentração que normalmente usamos no laboratório.

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