Como você calcula a pressão de vapor de uma solução?

Isso é feito usando Lei de Raoult, que afirma que, para um ideal solução, a pressão de vapor parcial de um componente nessa solução é igual à toupeira fração desse componente multiplicado pela sua pressão de vapor quando puro.

Se você está lidando com uma solução que possui um valor não volátil soluto (a soluto que não tem a tendência de formar vapor na temperatura da solução), então a pressão do vapor dessa solução é

#P_(solution) = chi_(solvent) * P_(solvent)^0#, Onde

#P_(solution)# - a pressão de vapor da solução;
#chi_(solvent)# - a toupeira fração do solvente;
#P_(solvent)^0# - a pressão de vapor do solvente puro.

A fração molar refere-se simplesmente à razão entre solvente moles e o número total de moles no solução.

Se, no entanto, você estiver lidando com uma solução que contém um soluto volátil, a pressão de vapor dessa solução é

#P_(solution) = chi_(solvent) * P_(solvent)^0 + chi_(solute) * P_(solute)^0#, Onde

#P_(solute)^0# - a pressão de vapor do soluto puro;
#chi_(solute)# = a fração molar do soluto.

Essa equação pode ser estendida para soluções contendo três ou mais componentes.