Por que o AlCl3 é um ácido de Lewis?

Devido às diferenças de eletronegatividade entre #"Cl"# (#3.16#) e #"Al"# (#1.61#), #"Cl"# faz um bom grupo de retirada de elétrons in #"AlCl"_3#.

Além disso, #"Al"# deve acessar ambos #2s# e seus três #2p# orbitais para se unir, então ele usa #sp^3# hibridação (um #2s# e três #2p# orbitais), dando-lhe quatro orbitais de ligação (um dos quais está vazio como #"AlCl"_3#) Isso permite formar uma quarta ligação e adquirir uma estrutura tetraédrica como #"AlCl"_4^(-)#.

Com um vazio orbital e três retirada de elétrons #"Cl"# átomos ligados, o composto é assim um aceitador de elétrons no #"Al"# Centro. Por definição, esse é um Ácido de Lewis.

Aqui está um exemplo de acilação de Friedel-Crafts que mostra o comportamento do ácido de Lewis de #"Al"# in #"AlCl"_3#: