Qual é a geometria molecular do CCl4? Desenhe sua estrutura VSEPR e Lewis.
Responda:
#"CCl"_4# possui uma geometria tetraédrica com ângulos de ligação de 109.5 °.
Explicação:
Estrutura de Lewis
Aqui estão as etapas que sigo ao desenhar uma estrutura de Lewis.
1. Decida qual átomo é o átomo central na estrutura.
Esse será o átomo menos eletronegativo (#"C"#).
2. Desenhe uma estrutura esquelética na qual os outros átomos estejam unidos ao átomo central - um #"C"# átomo com quatro #"Cl"# átomos ligados a ele.
3. Desenhe uma estrutura de teste colocando pares de elétrons em torno de cada átomo até que cada um obtenha um octeto. (Todo átomo na estrutura de teste possui um octeto.)
4. Conte o elétrons de valência na sua estrutura de avaliação (32).
5. Conte o elétrons de valência você realmente tem disponível.
#"1 C + 4 Cl" = "1×4 + 4×7" = 32#.
6. A estrutura de teste possui exatamente o mesmo número de elétrons que temos disponíveis.
Assim, a estrutura de teste é a estrutura correta de Lewis.
Geometria VSEPR
A estrutura de Lewis mostra que existem quatro regiões de elétrons sobre o átomo de carbono central.
O VSEPR O modelo afirma que as regiões elétricas ao redor de um átomo se espalham para tornar cada região o mais distante possível das outras.
Para essas nuvens em #"CCl"_4# para estar o mais longe possível um do outro, eles apontarão para os cantos de um tetraedro.
As ligações emanarão do átomo central em ângulos de 109.5 ° entre si.
A estrutura será tetraédrico.
