Como você escreve a equação química balanceada, completa iônica e iônica líquida para a reação entre soluções aquosas de carbonato de sódio e cloreto de cálcio?

Você está lidando com um reação de substituição dupla em que dois solúvel compostos iónicos reagir em solução aquosa para formar um Insolúvel sólido.

Como você sabe, solúvel compostos iónicos existe como íons em solução. No seu caso, uma solução de carbonato de sódio, #"Na"_2"CO"_3#, conterá

#"Na"_2"CO"_text(3(aq]) -> 2"Na"_text((aq])^(+) + "CO"_text(3(aq])^(2-)#

Da mesma forma, uma solução de cloreto de cálcio, #"CaCl"_2#, conterá

#"CaCl"_text(2(aq]) -> "Ca"_text((aq])^(2+) + 2"Cl"_text((aq])^(-)#

Quando esses dois soluções são misturados, o cátions de cálcio, #"Ca"^(2+)#, aparecerá com o ânions carbonato, #"CO"_3^(2-)#e forme o Insolúvel carbonato de cálcio, #"CaCO"_3#, que precipita fora da solução.

O equação iônica completa, que apresenta todos os íons que estão presentes na solução, ficarão assim

#2"Na"_text((aq])^(+) + "CO"_text(3(aq])^(2-) + "Ca"_text((aq])^(2+) + 2"Cl"_text((aq])^(-) -> "CaCO"_text(3(s]) darr + 2"Na"_text((aq])^(+) + 2"Cl"_text((aq])^(-)#

O equação iônica líquida, para qual íons espectadores são omitidos - lembre-se de que os íons espectadores são aqueles localizados nos dois lados da equação - terão esta aparência

#"CO"_text(3(aq])^(2-) + "Ca"_text((aq])^(2+) -> "CaCO"_text(3(s]) darr#

Para obter a equação química balanceada geral, basta olhar para a equação iônica completa e agrupar o íons de volta a um composto iônico

#overbrace(2"Na"_text((aq])^(+) + "CO"_text(3(aq])^(2-))^(color(red)("Na"_2"CO"_3)) + overbrace("Ca"_text((aq])^(2+) + 2"Cl"_text((aq])^(-))^(color(blue)("CaCl"_2)) -> "CaCO"_text(3(s]) + overbrace(2"Na"_text((aq])^(+) + 2"Cl"_text((aq])^(-))^(color(green)(2"NaCl"))#

Observe que você tem dois cátions e sódio dois ânions de cloreto no lado dos produtos, e é por isso que você tem #2"NaCl"#.

#"Na"_2"CO"_text(3(aq]) + "CaCl"_text(2(aq]) -> "CaCO"_text(3(s]) darr + 2"NaCl"_text((aq])#