Pergunta #f89b4

Seu objetivo aqui é estandardizar uma solução de hidróxido de sódio, #"NaOH"#, usando hidrogenoftalato de potássio, #"KHP"#.

Seu ponto de partida aqui é a equação química balanceada para este neutralização reação

#"KHP"_text((aq]) + "NaOH"_text((aq]) -> "KNaP"_text((aq]) + "H"_2"O"_text((l])#

O importante a notar aqui é que você tem um #1:1# proporção molar entre os dois reagentes. Isso diz que você pode alcançar o ponto equivalente reagindo número igual de moles of #"KHP"# e de #"NaOH"#.

Você começa com #"0.5100 g"# of #"KHP"#. Para obter o quantidade molar de ácido usado no experimento, use seu massa molar

#0.5100color(red)(cancel(color(black)("g"))) * overbrace("1 mole KHP"/(204.22color(red)(cancel(color(black)("g")))))^(color(purple)("molar mass of KHP")) = "0.0024973 moles KHP"#

Então, você sabe que em ponto equivalente, a reação consumirá #0.0024973# toupeiras de #"KHP"# e #0.0024973# toupeiras de #"NaOH"#, já que é isso que o #1:1# relação molar diz a você.

Como você sabe, molaridade é definido como toupeiras de soluto por litro de solução.

#color(blue)(|bar(ul(color(white)(a/a)c = n_"solute"/V_"solution"color(white)(a/a)|)))#

Você sabe quantas moles de hidróxido de sódio foram necessárias para atingir o ponto de equivalência e o volume da solução de hidróxido de sódio que forneceu tantas moles à reação.

Isso significa que você pode calcular sua real molaridade dividindo os dois - não esqueça de converter o volume de mililitros para litros usando o fator de conversão

#"1 L" = 10^3"mL"#

No seu caso, você terá

#["NaOH"] = "0.0024973 moles"/(31.70 * 10^(-3)"L") = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)"0.07878 M"color(white)(a/a)|)))#

Como você pode ver, a molaridade real da solução que você preparou é relativamente pequena em comparação com o seu objetivo de #"0.100 M"#.

Você pode calcular o erro percentual usando a fórmula

#color(blue)("% error" = (|"approximate value" - "exact value"|)/"exact value" xx 100)#

No seu caso, você receberá

#"% error" = (|0.07878 - 0.100|)/0.100 xx 100 = 21.22%#

Isso é característico de um erro principal no seu experimento.

Meu palpite é que você permitiu que excesso de hidróxido de sódio reagisse com o ácido, o que faria com que a molaridade da solução parecesse ser menor do que na realidade.

Se você estiver usando fenolftaleína como indicador, um excesso de hidróxido de sódio faria com que a solução fosse sombra mais brilhante de rosa do que deveria estar no ponto de equivalência.