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Compare as estruturas de SO3 a PF3 e explique por que elas têm formas moleculares diferentes?

Responda:

Ver abaixo.

Explicação:

#SO_3# é uma molécula que tem uma estrutura de Lewis assim:

http://www.chem.ucla.edu/~harding/IGOC/S/sulfur_trioxide.html

#PF_3# tem esta estrutura de Lewis:

http://pixshark.com/pf3-lewis-structure.htm

Semelhanças:

  • Ambos estão ligados a átomos 3.

  • Ambos não têm nenhum ressonância estruturas (sem ligações duplas #PF_3# e em nenhum outro lugar para colocar as ligações duplas #SO_3#)

Diferenças:

  • O átomo central em #PF_3# possui um par de elétrons 1, enquanto o átomo central em #SO_3# não tem pares solitários.

  • #SO_3# viola o regra do octeto, enquanto #PF_3# obedece a isso (ligações únicas 3 em torno do par solitário P e 1 = elétrons totais 8, enquanto ligações duplas 3 em torno de S são elétrons totais 12).

  • #PF_3# tem uma piramidal trigonal geometria molecular, comparado com #SO_3# tendo uma geometria molecular planar trigonal (P está ligado a três átomos e possui um par solitário 1, enquanto S está ligado a átomos de 3 e não possui pares solitários) (veja a figura abaixo).

  • #PF_3# será uma molécula polar e #SO_3# será uma molécula não polar (porque a estrutura da #PF_3# não é simétrico e #SO_3# é simétrico, o que significa que os momentos dipolo individuais de cada vínculo serão 'cancelados' em #SO_3#, mas não em #PF_3#, deixando um momento dipolo líquido (polaridade) em #PF_3.#

http://hootcampapchemistry.wikispaces.com/Bonding?responseToken=76cad330384c2794b05fa609eea382fe

Espero que seja o suficiente e que isso tenha ajudado!