Qual dos seguintes compostos de coordenação possui isômeros geométricos?

Seus segundo e quarto compostos ... eles não existem.

(1)

A platina forma complexos quadrados planares, então isso é real.
Como possui dois equivalentes para cada uma das duas espécies diferentes, isso pode ter cis / trans isômeros, ie isômeros geométricos.

Portanto, diaminodicloroplatina (II) tem isômeros geométricos.

(3)

Isso parece real.

#"Ni"^(2+)# tem um número de coordenação comum de #6#e junto com os três #"Cl"^(-)# ligantes, a carga total é #-1#.
Esta é uma #Ma_3b_3# complexo octaédrico, podendo ter apenas dois isômeros: fac e mar. Referir-se esta resposta Para maiores informações.
fac e mar isômeros são realmente diastereômeros, que são um subconjunto de isômeros geométricos (pelo menos, de acordo com esse site!).

Então, eles contam como isômeros geométricos e triamminetricloroníquel (II) tem a fac e mar isômero geométrico.

(2)

Não acho que seu segundo composto esteja correto. #"Cu"^(+)# tem 10 #3d# elétrons, o que significaria que preenche a #d_(x^2-y^2)# orbitais anti-ligação, desestabilizadora o complexo #"Cu"-"L"# títulos.

Contudo, #"Cu"^(2+)# tem um a menos #3d# elétron, dando menos caráter antibonding ao #"Cu"-"L"# vínculo, fazendo #["Cu"("NH"_3)_3"Cl"]^(+)# mais (termodinamicamente) estável do que #"Cu"("NH"_3)_3"Cl"#.

Com efeito, o número de coordenação comum para #"Cu"^(2+)# is #4#, enquanto o de #"Cu"^(+)# is #2#. De qualquer forma, esse composto não possui dois equivalentes de cada uma das duas espécies, portanto, possui sem isômeros geométricos.

Ah, sim, e seu composto provavelmente também não existe.

(4)

Este composto também não é real. #"Co"^(3+)# neste composto teria um número de coordenação comum de #6#, não #7#.

Contudo, #"Co"("NH"_3)_4"Cl"_2# existiria. Ele faz tem isômeros geométricos, embora seja #"Co"^(2+)# ao invés.

O trans isômero teria axial #"Cl"# ligantes e os cis isômero trocaria um axial #"Cl"# com um equatorial #"NH"_3#.