Qual é a configuração eletrônica do cloro?

O cloro tem um número atômico do 17, o que significa que possui prótons 17 e, portanto, elétrons 17 em sua forma atômica.

Precisamos saber quantos subníveis estão presentes em cada nível de energia e, por sua vez, quantos elétrons cada subnível pode acomodar.

Na tabela fornecida, para o nível de energia 1, existe apenas o subnível 1, chamado de 1s. Nele, há apenas o orbital 1. Como o orbital 1 pode conter no máximo elétrons 2, portanto, 1s pode segurar max Elétrons 2 .

Para o nível de energia 2, existem subníveis 2, 2s e 2p .

• 2s, só possui orbital 1, portanto, no máximo, os 2 retêm no máximo Elétrons 2 .
• 2p possui orbitais 3 e, portanto, pode conter no máximo 3 x 2 = Elétrons 6

Para o nível de energia 3, existem subníveis 3, 3s, 3p e 3d.

• 3s, tem orbital 1, portanto, max Elétrons 2 .
• 3p, tem orbitais 3, portanto, max Elétrons 6 .
• 3d, possui orbitais 5, portanto, máximo de 5 x 2 = Elétrons 10 .

Configuração eletrônica completa do estado fundamental

Os elétrons são preenchidos do nível mais baixo para o mais alto. Como temos elétrons 17 e agora que sabemos o número máximo de elétrons que cada subnível pode reter, começaremos com 1s e avançaremos. Pare quando alcançar os elétrons 17:

#1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5#

Observe que o número de elétrons está escrito no canto superior direito de cada subnível. Portanto, se você somar todos os números sobrescritos, obterá elétrons 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17.

Configuração eletrônica abreviada do estado fundamental

• Encontre gás nobre no período anterior - Cl está no período 3, Ne é o gás nobre no período 2. => [Ne]
• Os elétrons 7 restantes residirão em #3s^2 3p^5#.
• Configuração eletrônica abreviada do estado fundamental: #"[Ne]"3s^2 3p^5#