Qual é o número de oxidação de cr em Cr2O7 ^ 2-?

Responda:

$+ 6$ $+6$

Explicação:

Este é o íon dicromato, $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ $Cr_2O_7^(2-)$ .

O oxigênio é mais eletronegativo do que o cromo, por isso será necessário $- 2$ $-2$ carregue aqui. Existem sete átomos de oxigênio, então a carga total é $- 2 \cdot 7 = - 14$ $-2*7=-14$ .

Deixei $x$ $x$ seja o número de oxidação de dois átomos de cromo. Então, nós temos:

$x + (- 14) = - 2$ $x+(-14)=-2$

$x - 14 = - 2$ $x-14=-2$

$x = 12$ $x=12$

Assim, dois átomos de cromo têm um número total de oxidação de $+ 12$ $+12$ . Como um não é mais eletronegativo que o outro, podemos dividir o número por dois para obter o número de oxidação de um cromo.

$\frac{12}{2} = 6$ $12/2=6$

Então, um átomo de cromo aqui tem um número de oxidação de $+ 6$ $+6$ .