O que é molaridade?

Para obter a molaridade, você divide as moles de soluto pelos litros de solução.

#"Molarity" = "moles of solute"/"litres of solution"#

Por exemplo, uma solução 0.25 mol / L NaOH contém 0.25 mol de hidróxido de sódio em cada litro de solução.

Para calcular a molaridade de uma solução, você precisa saber o número de moles de soluto e o volume total da solução.

Para calcular a molaridade:

1. Calcule o número de mols de soluto presente.
2. Calcule o número de litros de solução presente.
3. Divida o número de mols de soluto pelo número de litros de solução.

EXEMPLO:

Qual é a molaridade de uma solução preparada dissolvendo 15.0 g de NaOH em água suficiente para perfazer um total de 225 mL de solução?

Solução:

1 mol de NaOH tem uma massa de 40.00 g, então

#"Moles of NaOH" = 15.0 cancel("g NaOH") × "1 mol NaOH"/(40.00 cancel("g NaOH")) = "0.375 mol NaOH"#

#"Litres of solution" = 225 cancel("mL soln") × "1 L soln"/(1000 cancel("mL soln")) = "0.225 L soln"#

#"Molarity" = "moles of solute"/"litres of solution" = "0.375 mol"/"0.225 L" = "1.67 mol/L"#

Alguns estudantes preferem usar um "triângulo de molaridade".

Resume as fórmulas de molaridade como

#"Moles" = "molarity × litres"#

#"Molarity" = "moles"/"litres"#

#"Litres" = "moles"/"molarity"#