Como as moléculas polares diferem das moléculas não polares?

As moléculas polares diferem das moléculas não polares por terem fins positivos e negativos e mais fortes forças intermoleculares de atração.

Uma molécula polar como a água tem um fim negativo e dois fins positivos. A extremidade carregada de uma molécula é atraída para a extremidade oposta em uma molécula vizinha.

Moléculas polares têm forte forças intermoleculares de atração. É preciso mais energia para separar as moléculas umas das outras, para que as substâncias polares tenham pontos de fusão e pontos de ebulição relativamente altos.

Uma molécula não polar, como BF₃, é simétrica em relação ao centro da molécula, de modo que a molécula não tem um final positivo ou negativo. Cada carga ao redor do átomo central é equilibrada e não há polaridade geral para um lado da molécula. A molécula é não polar.

As moléculas não polares têm apenas forças atrativas fracas umas para as outras, portanto substâncias não polares tendem a ter baixos pontos de fusão e pontos de ebulição.