Pergunta #bfe91

Então, você precisa preparar um certo volume de uma solução que tenha um certo molaridade.

Molaridade expressa o número de moles de soluto, que você precisa determinar, dissolvido por litro de solução.

#C = n/V#

Se você tem 1 toupeira de uma soluto dissolvido em 1 L de solução, você terá um 1 M solução

#C = "1 mole"/"1 L" = "1 mol/"L = "1 M"#

Desde que você conhece o volume e as molaridade, você pode reorganizar a equação para resolver o número de moles que forneceriam a respectiva molaridade

#C = n/V => n = C * V#

Para o exemplo acima, se você receber 1 L de uma 1-M solução, o número de mols de soluto será

#n = 1"mol"/cancel("L") * 1cancel("L") = "1 mole"#

Lembre-se de que você deve sempre use litros para o volume; mesmo se você receber o volume em mililitros, deverá convertê-lo em litros ao aplicar a equação de molaridade.

Aqui está outro exemplo. Digamos que eu te dou 100 mL de uma 1-M solução e peça para determinar o número de mols de soluto presente.

Você receberia

#n = C * V = 1"mol"/cancel("L") * 100 * 10^(-3)cancel("L") = "0.1 moles"#

Compare isso com o 1-G, 1-M solução. O volume está agora 10 vezes menor, mas a molaridade é a mesma, o que significa que você deve ter 10 vezes menos moles presentes.

Se você adicionar 1 toupeira para 100 mL, a molaridade será vezes 10 maiores do que quando você tinha 1 toupeira in 1 L porque você recebe a mesma quantidade de moles em um menor volume #-># molaridade aumentada.

#C = n/V = "1 mole"/(100 * 10^(-3)"L") = "10 mol/L" = "10 M"#