Qual é a fórmula empírica de um composto composto por 3.25% de hidrogênio (H), 19.36% de carbono (C) e 77.39% de oxigênio (O) em massa?

Nós presumimos #100*g# de composto desconhecido e calcule as proporções elementares em termos de moles:

#H:# #(3.25*g)/(1.00794*g*mol^-1)# #=# #3.22*mol;#

#C:# #(19.36*g)/(12.01*g*mol^-1)# #=# #1.61*mol;#

#O:# #(77.39*g)/(15.99*g*mol^-1)# #=# #4.84*mol;#

Dividimos pela menor quantidade molar, a do carbono, para dar uma fórmula empírica:

#CH_2O_3#