Qual é o custo formal do SO2?
Responda:
O carga formal no #"SO"_2# molécula é zero, mas a carga formal em cada átomo depende da estrutura de Lewis que você desenha.
Explicação:
Você pode desenhar três estruturas de Lewis para #"SO"_2#.
A estrutura real é, portanto, um híbrido de ressonância das três estruturas.
Ao calcular a carga formal, cada átomo "obtém" todos os seus elétrons de pares solitários e metade de seus elétrons de ligação.
A carga formal é então a diferença entre o número calculado e o número de elétrons de valência no átomo isolado.
#"FC " = " VE - LP - ½BP"#
Vamos olhar para cada um dos colaboradores.
A estrutura da mão esquerda
#bb"S"#: #"FC" = "VE - LP - ½BP" = 6 - 2 - 8/2 = 6 – 2 – 4 = 0#
#bb"O"#: #"FC" = "VE - LP - ½BP"= 6 - 4 - 4/2 = 6 – 4 - 2 = 0#
Aqui, a carga formal em cada átomo é zero.
As outras duas estruturas
#bb"S"#: #"FC" = "VE - LP - ½BP"= 6 – 2 – 6/2 = 6 – 2 – 3 = +1#
#"The single-bonded " bb"O"#:
#"FC" = "VE - LP - ½BP"= 6 – 6 – 2/2 = 6 – 6 – 1 = -1#
#"The double-bonded " bb"O"#:
#"FC" = "VE - LP - ½BP"= 6 – 4 – 4/2 = 6 – 4 - 2 = 0#
Em toda estrutura, a cobrança formal de #"SO"_2# é zero.