Qual é a carga formal em cada átomo em # C_2H_3Cl #?

Carga formal é a carga que atribuiríamos a um átomo em uma molécula se assumirmos que os elétrons nas ligações que o átomo faz são compartilhados igualmente entre ele e o outro átomo, independentemente dos dois átomos. eletronegatividade.

Para determinar as cobranças formais de todos os átomos de cada #C_2H_3Cl#ou cloreto de vinildesenhe seu Estrutura de Lewis.

A molécula de cloreto de vinila possui 18 elétrons de valência - 4 de cada #"C"# átomo, 1 de cada #"H"# átomo e 7 de #"Cl"# - todos os quais são explicados pela estrutura de Lewis acima.

A maneira mais fácil de determinar carga formal pois um átomo é comparar seus elétrons de valência com o número de elétrons que "obtém" em uma molécula.

Vamos começar com os átomos de carbono, pois ambos formam Obrigações 4. A suposição feita para determinar a carga formal é que os elétrons em uma ligação são compartilhados igualmente. Isso significa que as ligações 4 fornecerão esse átomo de carbono Elétrons 4.

Agora compare esse número com os elétrons de valência do átomo. Como o carbono possui elétrons de valência 4 e obtém elétrons 4, sua carga formal será zero.

O mesmo raciocínio se aplica a cada um dos três átomos de hidrogênio também. Cada átomo de hidrogênio forma a ligação 1, 1 electron dos dois que formam o vínculo. Como o hidrogênio possui o elétron de valência 1, sua carga formal será zero.

Agora, para o átomo de cloro. O cloro possui elétrons de valência 7. Como você pode ver na estrutura de Lewis, ele possui elétrons 6 como pares solitários e obtém o 1 mais elétrons da ligação que forma com o carbono.

Como resultado, a carga formal de cloro será zero tão bem.