Como você compararia difusão com efusão?

Distribuição é quando uma substância se dispersa uniformemente por um meio; isto é, um perfume que dispersa seu perfume pela sala:

Efusão é quando uma substância "escapa" através de uma (minúscula) abertura; ou seja, hélio em um balão escapando pela rede de borracha do balão:

Podemos inferir que o taxas difusão e efusão de um gás dependem do velocidade das partículas.

Na imagem da efusão, notamos que #"He"# efuses mais rápido que #"C"_2"H"_4"O"_2#....mas por que?

Lei de derrame de Graham (ou difusão) explica isso:

#(r_1)/(r_2) = sqrt((M_2)/(M_1))#

onde

• #(r_1)/(r_2)# é a razão entre as taxas de efusão de um gás 1 e um gás 2

• #M_1# e #M_2# são o massas molares de gases 1 e 2

Essa equação nos diz que

A taxa de derrame (e difusão) de um gás é inversamente proporcional para a raiz quadrada de sua massa molar.

Portanto, quanto menor a massa de um gás, maior sua taxa de efusão e maior sua velocidade.

Isso faz sentido, pois um gás com menos massa deve se mover mais rápido do que um gás com mais massa.

Em termos de taxas e velocidades, efusão e difusão são bastante semelhantes.

A diferença entre os dois é que a difusão é a dispersão de uma substância dentro de um meio dispersante e a efusão ocorre quando uma substância escapa através de um pequeno orifício ou outro orifício.

Another way to differentiate between diffusion and effusion is to imagine effusion as motion of particles through a hole one-dimensionally (i.e. #+-x#), and diffusion allows for all three dimensions (i.e. #+-x, +-y, +-z#).

#uarr# crédito Truong-Son N. para esta adição #uarr#